پـشـتـیـبانی تلفنی

81 16 072 0991

آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید در حالت اشباع به روش کالیمتری ساده

25,000 تومان

گزارش کار آزمایش محاسبه آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید در حالت اشباع به روش کالیمتری ساده – آزمایشگاه شیمی فیزیک 1

در زیر بخش های مهمی از گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک ۱ آزمایش محاسبه حلالیت و گرمای انحلال بنزوئیک اسید در حالت اشباع به روش کالیمتری ساده آورده شده است:

بخش های آزمایش:

هدف آزمایش-  وسایل آزمایش – مقدمه و تئوری – روش کار آزمایش – محاسبات – نتیجه گیری – خطاهای آزمایش – منابع

هدف آزمایش

محاسبه حلالیت و گرمای انحلال بنزوئیک اسید در حالت اشباع به روش کالیمتری ساده و انجام محاسبات مربوطه.

بخشی از مقدمه آزمایش آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید

انحلال پذیری

تعریف: انحلال پذیری به صورت بالاترین مقداری که ماده حل شونده می تواند در مقدار مشخصی از حلال در حالت تعادل، حل شود؛ تعریف می شود.

در چنین تعادلی، می توان از اصل لوشاتلیه استفاده کرد تا عوامل تأثیرگذار بر انحلال پذیری را بهتر توضیح داد. البته توجه داشته باشید که انحلال یک فرایند فیزیکی است (یعنی تغییر در حالت شیمیایی مواد به وجود نمی آید) و مقدار آن می تواند اندازه گیری شود.

 

عوامل موثر بر انحلال پذیری

دما

تغییرات دما حتما روی انحلال پذیری مواد جامد، مایع و گاز تأثیر می گذارد. البته این اثرات فقط به طور محدود برای گازها و جامدات تعیین شده اند.

مواد جامد

اثر دما روی مواد جامد، بسته به این که واکنش گرماگیر است یا گرمازا، فرق می کند. با استفاده از اصل لوشاتلیه می توانیم اثر دما روی هر دو واکنش را معین کنیم.

در یک واکنش گرماگیر (که گرما روی طرف واکنش دهنده هایی که جامدند، اعمال می شود)، افزایش دما تغییری روی طرف واکنش دهنده ها ایجاد می کند؛ طبق اصل لوشاتلیه برای تعادل دوباره، معادله به سمت طرف محصولات پیش می رود. با این کار، ماده جامد بیش تر  تجزیه می شود و تعادل جدیدی حاصل می شود که در آن انحلال پذیری جامد افزایش یافته است.

در واکنش گرمازا (که گرما به قسمت محصولات واکنش که همان یون های تجزیه شده مواد جامد واکنش دهنده هستند، اعمال می شود)، افزایش دما در قسمت محصولات، یک تغییر در حالت تعادلی واکنش ایجاد می کند، طبق اصل لوشاتلیه واکنش به سمت واکنش دهنده ها پیش می رود. با این جابجایی و تعادل جدید، مقدار کمی از مواد جامد واکنش دهنده تجزیه می شوند و انحلال پذیری کاهش پیدا می کند.

….. ادامه مطلب در فایل گزارش کار

 

روش کار آزمایش آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید

درون یک بشر 10 میلی لیتر اسید بنزوییک اشباع میریزیم و به آن 3 قطره فنول فتالئین اضافه می کنیم طی چهار مرحله دمای اسید بنزوییک را به دماهای 30- 40 – 50 – 60 درجه میرسانیم و هر بار با سود  0.1 نرمال تیتر میکنیم و با استفاده از روابط زیر در هرکدام از دماها غلظت اسید بنزوییک را محاسبه می کنیم….

ادامه در فایل گزارش کار

 

محاسبات آزمایش آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید

محاسبه مورد زیر:

  • غلظت در دماهای مختلف N1V1=N2V2
  • Log N2
  • مولالیته اسید بنزوئیک ms
  • Log ms
  • رسم نمودار و شیب خط
  • محاسبه آنتالپی

در فایل گزارش کار آزمایش می باشد.

نتیجه گیری آزمایش

در فایل گزارش کار آزمایش است.

خطاهای آزمایش آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید

در فایل گزارش کار آزمایش است.

منابع

در فایل گزارش کار آزمایش است.

در این گزارش کار آزمایش محاسبه حلالیت و گرمای انحلال بنزوئیک اسید در حالت اشباع به روش کالیمتری ساده – آزمایشگاه شیمی فیزیک 1 دسترسی به فایل قابل ویرایش برای شما پس از خرید امکان پذیر می باشد.

نقد و بررسی‌ها

هنوز بررسی‌ای ثبت نشده است.

اولین کسی باشید که دیدگاهی می نویسد “آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید در حالت اشباع به روش کالیمتری ساده”
سبد خرید
ورود

حساب کاربری ندارید؟

آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید در حالت اشباع به روش کالیمتری ساده

25,000 تومان
خانه
0 مورد سبد خرید
حساب من